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    合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是


    1. A.
      延长反应时间
    2. B.
      充入过量氢气
    3. C.
      充入过量氮气
    4. D.
      升高温度
    C
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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市2006－2007学年度第一学期高三年级教学质量检测、化学试题 题型：013

    合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是

    [　　]

    A．

    延长反应时间

    B．

    充入过量氢气

    C．

    充入过量氮气

    D．

    升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大  B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式       。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发  B．一定不自发   C．高温自发   D．低温自发

    ②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．混合气体的压强不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

    II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为           ；

         ②100℃时反应的平衡常数为                       。

    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           （填字母序号）。

         A．c(H2)减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

         C．CH3OH的物质的量增加   D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

         E．平衡常数K增大

    （3）已知： 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

                 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

    Ⅱ    

    请回答：

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____                         ___。

    ②断开1 mol H—O 键所需能量约为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是            （    ）

    A．延长反应时间            B．充入过量氢气

    C．充入过量氮气            D．升高温度

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