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    关于NA的说法正确的是( )

    A、标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移电子数目为0.2 NA

    B、向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子数目为 NA

    C、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA

    D、常温、常压下1.6 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

    C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

    (1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

    (2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

    该电池正极的电极反应式____________________

    工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图说法正确的是( )

    A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

    B、②中待镀品应与电源的正极相连

    C、③中电子由b极流向a极

    D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

    （2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

    A．D溶液的pH＝7

    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

    B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

    C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b

    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小W＜X＜Y

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．的氢化物常温常压下为气态

    D．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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