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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ．
    ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为
    0.001
    0.001
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
    加水、升高温度、加酸
    加水、升高温度、加酸
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
    A
    A
    （填A或B），阴极反应式为
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
    14.4
    14.4
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （二）如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
     
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
     
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种非常难电离的物质．250C时，水的离子积Kw=1.0×10-14．下列有关水的叙述正确的是（　　）
    A、水是一种非电解质B、纯水中c（H+）随着温度的升高而降低C、250C时，pH相同的NaOH溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者D、由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液，一定呈中性的是（　　）
    A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc（OH-）]D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

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