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下列铁跟硫酸反应产生氢气速率最快的是

[  ]

A.

室温下铁粉跟1.5mol·L-1的盐酸溶液混合

B.

室温下铁钉跟0.1mol·L-1的硫酸溶液混合

C.

室温下铁钉跟18mol·L-1的硫酸溶液混合

D.

室温下铁粉跟1mol·L-1的硫酸溶液混合

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
A
A
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
C
C

A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有
还原
还原
性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
铁粉
铁粉

(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是
把蒸馏水煮沸
把蒸馏水煮沸
.反应开始时,打开止水夹的目的是
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化

一段时间后,关闭止水夹,在试管
B
B
(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?绵阳模拟)某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,你认为原因是:
随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应
随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
AD
AD
(填写字母编号).
A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两同学进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是
ABC
ABC
 (填写字母编号).
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
②乙同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,用标准氢氧化钠溶液进行滴淀(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”),其理由是
含Cu2+的溶液显蓝色,干扰终点判断
含Cu2+的溶液显蓝色,干扰终点判断

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省漳州市高三适应性检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是                                 

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                       (填写编号)。

A.铁粉      B.氯化钡溶液       C.银粉       D.碳酸氢钠溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是                   (填写编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):

方案序号

分析

误差(偏低或偏高)

改变措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               

(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)                                                                            

                                                                                                 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列铁跟硫酸反应产生氢气速率最快的是


  1. A.
    室温下铁粉跟1.5mol·L-1的盐酸溶液混合
  2. B.
    室温下铁钉跟0.1mol·L-1的硫酸溶液混合
  3. C.
    室温下铁钉跟18mol·L-1的硫酸溶液混合
  4. D.
    室温下铁粉跟1mol·L-1的硫酸溶液混合

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