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    【题目】下列电子排布式或轨道表示式正确的是

    A. C原子的轨道表示式：

    B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

    C. N原子的轨道表示式：

    D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6

    【答案】D

    【解析】A、2p上的两个电子不符合洪特规则，两个电子应分别占据2p的两个能量相近的轨道，且自旋方向相同，正确的应是，A错误。B、4s能级的能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s上，正确的应为1s22s22p63s23p64s2，B错误。C、根据泡利不相容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正确的应是，C错误。D、Br－核外有36个电子，按照电子排布规律，其电子排布式为[Ar] 3d104s24p6，D正确。正确答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

    已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

    请回答：

    (1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

    (2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

    (3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

    A.可以选用250mL规格的分液漏斗

    B.操作1须在通风橱内进行

    C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

    D.装置B不合适进行操作1

    (4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

    (5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. b电极为负极

    B. 图1中电解质溶液的pH增大

    C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

    D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

    A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
    A.反应的化学方程式为：2MN
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)znH2O。

    Ⅰ．SPFS的工业制备：

    用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁

    Ⅱ．SPFS的组成测定：

    取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。

    （1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 ___________________________。

    （2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。

    （3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

    （4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)

    A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )
    A.电器中的绝缘瓷管
    B.实验室中的坩埚
    C.实验室中的试管
    D.建筑上烧制的砖瓦

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