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    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

    A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+

    C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋

    【答案】B

    【解析】

    A项、溶液中H＋与OH－反应生成H2O，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B项、溶液中K＋、NO3－、Cu2+离子间不相互反应，可以大量共存，故B正确；

    C项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成白色沉淀BaSO4，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D项、 溶液中Fe3+与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，NH4＋与OH－反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

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    B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol

    C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

    D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol

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    （1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。

    （2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

    Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

    某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol

    （4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间 / min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    60~65

    平均反应速率

    /(10-3mol·min-1)

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。

    （5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________

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    C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边

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    请填写下列空白：

    (1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。

    (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

    (3)A→C反应的离子方程式是____________________。

    (4)E→D反应的化学方程式是__________________。

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    A. 充入N2使压强增大可加快反应速率

    B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

    C. 平衡状态时B、C的反应速率相等

    D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

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