下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 还原性:F->Cl->Br->I- B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C. 密度:F2<Cl2<Br2<I2 D. 与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
利用相似相溶原理不能解释的是( )
A、I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
B、在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH
C、不同的烃之间相互溶解
D、I2易溶于KI溶液中
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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。
实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O;
②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_____________________;
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________;
③如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是_______。
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。
②滴定终点的现象为___________________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是 ( )
①位于第7周期
②非金属元素
③最外电子层有6个电子
④没有放射性
⑤属于氧族元素
⑥属于锕系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________________。
(2)氢气能源有很多优点,佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_______________________________________。
(3)在一定条件下,1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物,写出该反应的化学反应方程式:___________________________________。
(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42?,镍电极有气泡产生。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A. 该反应中化学能全部转化为热能
B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素
C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D. MgO中两种离子的半径大小是:r(Mg2+)<r(O2-)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是
A.其它条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其它条件下不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变,ΔH<0不变
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考(选考科目)化学试卷(解析版) 题型:简答题
为合成药物中间体X、Y,合成路线如下:
已知:易被氧化。
请回答:
(1)写出D的结构简式:____________。
(2)写出A→B的化学反应方程式:__________________。
(3)合成过程中A→D的目的是_________________。
(4)下列说法不正确的是____。
A. COCl2的分子中四个原子在同一平面,而E分子中原子不可能在同一平面
B.1 mol X最多可以与4 mol NaOH反应
C.D→X与D→Y的反应类型相同
D.Y是芳香族化合物,分子中含2个手性碳原子
(5)写出符合下列条件的B的所有同分异构体_________。
①能发生银镜反应;
②含有-NH2;
③含有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)设计从苯制备化合物E的合成路线______。(用流程图表示,无机试剂白选)
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