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    一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．
    解答：解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；
    B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；
    C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；
    D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
    AC
    AC

    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
    12
    12
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是
    bcd
    bcd

    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
    0.15moL/（L?min）
    0.15moL/（L?min）
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
    12
    12
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）已知CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．
    （6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出用Co3+除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

    A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)温度升高，平衡常数K的值将      (填“增大”．“减小”或“不变”)。

    (2)化学计量数a的值为        ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。

    (3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝ 　　         (用含Q．Q1的代数式表示)。

    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是         (稀有气体不参与反应)。

    A．2 molX．1mol Y．1molAr                 B．a molZ．1mol W

    C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W   D．4 molX．2mol Y

    （二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

    请回答下列问题：

     (1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。

     (2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

     (3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

     

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