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    如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是 ( )

    A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

    B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1

    C．该注射液的密度约为1g·mL－1

    D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

    （1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

    （Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

    （4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

    B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求写出反应方程式

    ①H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式) 。

    ②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。

    ③向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式) 。

    ④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式) 。

    (已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于分散系的叙述中错误的是( )

    A．当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应

    B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

    C．把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体

    D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

    X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．

    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．

    （2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

    (1)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中

    (2)本实验滴定达到终点的标志是___________

    (3)通过上述数据，计算出x=___________

    讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－

    B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe（OH）3胶体填空回答：

    （1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

    （2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

    （3）实验室制备⑦的化学方程式为 。证明有⑦生成的实验操作及现象是 。NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

    ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

    （2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

    ②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A．是a mL B．一定大于a mL

    C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

    （3）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：

    （i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

    （ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

    ① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。

    ② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。

    ③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明 。

    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    D．定容时，俯视刻度线

    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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