常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为:
A.2:1 B.1:2 C.1:7 D.7:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol,下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷(C2H6)气体放出的热量为Q kJ,用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则乙烷的燃烧热的数值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入3~4滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________
(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。
(5)滴定管精确到小数点后________位,零刻度在___________位置。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上9月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红,Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)。
(1)写出X的元素符号 ,其原子结构示意图为 。
(2)元素Y的最简单氢化物的化学式 。
(3)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。
(4)X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。
(5)Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。
(6)在2 L密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0 (吸热),其他条件不变,只改变下列某一反应条件,分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C,化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②减小密闭容器的体积,化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应,2S后测得CO2为0.6 mol,则2S内CO的平均反应速率为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷(解析版) 题型:填空题
已知甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol,氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:______________________。
反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com