Question

某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
试回答下列问题：
该反应中

MnO₂

 是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

．若产生标准状况下的Cl2₂2.24L，则被氧化的HCl

0.2

mol．

Answer 1

分析：（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（2）根据配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸的操作步骤选择使用的仪器；
（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂、氧化产物；根据标况下氯气的体积计算出氯气的物质的量及被氧化的氯化氢的物质的量．

解答：解：（1）配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，需要浓盐酸的 体积为：

1mol/L×0.25L

10mol/L

=0.025L=25.0mL，
故答案为：25.0；
（2）配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸的操作步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，二氧化锰化合价由+4变为+2，化合价降低被还原，做氧化剂；氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化成氯气，氧化产物为氯气；标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，
故答案为：MnO₂；Cl₂；  0.2．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应中氧化剂、氧化产物的判断，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．