高锰酸钾是一种重要的化学试剂.其溶液不很稳定.在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气.在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢.见光分解速度加快. (1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 . (2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式: MnO4- + C2O42-+ H+= Mn2++ CO2↑+ (3)某学习小组为了探究高锰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是。

③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是。

A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

C．定容时，俯视刻度线

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为。

【答案】

（1）4MnO₄^－+4H^＋═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O

（2）2、5、16=2、10、8H₂O ；

（3）反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c(Mn²⁺)浓度大催化效果更好

（4）①丙

②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加（说明：当溶液中生成的Mn²⁺较多时，反应速率加快后再增大滴加速度）

③0.0200mol/L

【解析】

试题分析：（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，据此书写离子方程式；

（2）反应中MnO₄^－→Mn²^＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C₂O₄²^－→CO₂，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO₄^－系数为2，C₂O₄²^－系数为5，再根据元素守恒可知Mn²^＋系数为2、CO₂系数为10，根据电荷守恒可知H^＋系数为16，根据氢元素守恒可知H₂O系数为8，配平后离子方程式为2MnO₄^－+5C₂O₄²^－+16H^＋=2Mn²^＋+10CO₂+8H₂O，故答案为：2、5、16=2、10、8H₂O ；

（3）反应中Mn²^＋浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn²^＋对反应有催化作用，且c（Mn²^＋）浓度大催化效果更好；故答案为：反应生成的Mn²^＋对反应有催化作用，且c（Mn²^＋）浓度大催化效果更好；

（4）①高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放；

②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解；

③令KMnO₄溶液的浓度为c，根据方程式2MnO₄^－+5C₂O₄²^－+16H^＋=2Mn²^＋+10CO₂↑+8H₂O计算．

n（C₂O₄²^－）=1.34g/134g·mol^－¹=0.01mol，则：

2MnO₄^－+5C₂O₄²^－+16H^＋=2Mn²^＋+10CO₂↑+8H₂O计

2mol 5mol

c×0.02L×10 0.01mol

所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol

解得c=0.02mol·L^－¹

故答案为：0.02mol·L^－¹．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；中和滴定．

练习册系列答案

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用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）高锰酸钾溶液应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO₄浓度偏低的是

．
A．盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO₄溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H₂C₂O₄溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为

．
（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质．已知H₂O₂与用H₂SO₄酸化的KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO_-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，若KMnO₄溶液未被酸化，则MnO_-的还原产物为MnO₂，请写出其离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应

（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式

．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因

．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在

（填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是

．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。

滴入 KMnO₄ 认溶液的次序（每滴溶液等体积）	KMnO₄ 溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴	1min
褪色后再滴入第 2 滴	15s
褪色后再滴入第 3 滴	3s
褪色后再滴入第 4 滴	1s