请按要求填空
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）
①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；
②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；
③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；
⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
⑥配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定．
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 ．
考点：
化学实验方案的评价；中和热的测定．
分析：
（1）①热的浓HCl能与二氧化锰反应；
②根据酸滴在皮肤上的处理方法进行分析判断；
③五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；
④冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；
⑤重金属盐能使蛋白质变性；
⑥定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大；
（2）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
②根据在中和反应中，必须确保热量不散失；
③氢氧化钠固体溶于水放出热量．
解答：
解：（1）①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管，使难溶的MnO2与热的浓HCl发生反应，生成易溶于水的MnCl2，达到洗涤目的，故①正确；
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先再用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%的NaHCO3溶液，故②正确；
③实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于四次，故③正确；
④冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故④错误；
⑤硫酸铜是重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，故⑤错误；
⑥定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑥错误；
故答案为：④⑤⑥；
（2）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
②在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：提高装置的保温效果；
③氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
点评：
本题考查化学实验基本操作和中和热测定的实验，保温工作是实验成功的关键，难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| a | Fe | H2SO4 | Al（OH）3 | HNO3 |
| b | FeCl3 | SO2 | Na[Al（OH）4] | NO |
| c | FeCl2 | SO3 | Al2O3 | NO2 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． | 14+ | D． | 14+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（ ）
|
| A． | 升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率 |
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| B． | 增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率 |
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| C． | 压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 |
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| D． | 若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢 |
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| B． | 1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3 |
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| C． | 起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等 |
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| D． | 往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质分类正确的是（ ）
碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐
A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca（OH）2 KAl（SO4）2•12H2O
B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl
C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl
D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A． 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B． Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
C． 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D． 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
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