非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是 ;
②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境.
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体.
①A、C的化学式分别是:A ;C .
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式 .该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
考点:
无机物的推断.
专题:
推断题.
分析:
非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,B和C都是氧化物,则A元素为可变价元素,符合条件的元素有S、N元素,则A是氮气或硫单质,
(1)若A在常温下为固体,则A是S单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,则C是SO3,三氧化硫和水反应生成硫酸,则D是H2SO4;
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体,则A是N2,C是NO2,B是NO,D是HNO3,结合物质的性质分析解答.
解答:
解:非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,B和C都是氧化物,则A元素为可变价元素,符合条件的元素有S、N元素,则A是氮气或硫单质,
(1)若A在常温下为固体,则A是S单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,则C是SO3,三氧化硫和水反应生成硫酸,则D是H2SO4,
①通过以上分析知,D是硫酸,其化学式为:H2SO4,
故答案为:H2SO4;
②B是二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸,硫酸溶液呈酸性,雨水中含有硫酸而形成酸雨,
故答案为:酸雨;
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体,则A是N2,C是NO2,B是NO,D是HNO3,
①通过以上分析知,A、C的化学式分别是:N2、NO2,故答案为:N2;NO2;
②常温下,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑,该反应中有电子转移,所以属于氧化还原反应,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑;属于.
点评:
本题考查了无机物的推断,根据A能连续被氧化,说明A中元素为变价元素,再结合D为强酸来推断即可,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验方案合理的是________。
A.配制银氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时,在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯
E.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入过量溴水,过滤
G.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项中表达正确的是( )
| A. | H、D、T表示同一种核素 | B. | F﹣原子结构示意图: |
| C. | 用电子式表示HCl形成过程 | D. | NaOH既含共价键又含离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
| A. | υ(A)=0.20mol/(L•min) | B. | υ(B)=0.45 mol/(L•min) |
| C. | υ(C)=0.30 mol/(L•min) | D. | υ(D)=0.35 mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分
别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.6∶4∶3 C.4∶3∶2 D.6∶3∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于分散系和胶体的说法正确的是 ( )
A.胶体、溶液、浊液都是分散系 B.粒子的半径:浊液>溶液>胶体
C.可见光通过溶液时,产生丁达尔现象 D.胶体都不透明,且稳定性极强
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、
NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠
反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子反应方程式不正确的是( )
A.向氯化铁溶液中投入铜粉: Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合: HCO3-+OH- == CO32-+H2O
C.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液: Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓
D.铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
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