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    【题目】根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

    A. 离子半径：S2->Na+ B. 热稳定性：HCl>HF

    C. 酸性：H3BO3＞H2CO3 D. 碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S2->Na+，正确；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＜HF，错误；C．H3BO3中没有非羟基氧，H2CO3中含有1个非羟基氧，酸性H3BO3＜H2CO3，错误；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，错误；故选A。

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    A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

    B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

    C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

    D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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    A. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    B. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

    C. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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    A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

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    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJmol-1的说法中，正确的是

    A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量

    C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    【题目】若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）

    A. IIIA族 B. IIIB族 C. IB族 D. IA族

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