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【题目】格列本脲是一种降糖及利尿的药物,一种合成格列本脲的路线如图:

已知:(1) (2)

回答下列问题:

(1)B含有的官能团名称是_______D的名称是__________

(2)H的结构简式为__________

(3)写出下列反应的反应类型:⑥__________,⑨__________

(4)写出ECH3I反应的化学反应方程式__________

(5)符合下列要求的E的同分异构体有__________种。

①具有酯基、能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色

(6)以甲苯和为原料,其他无机试剂自选,参照上述格列本脲的合成路线,设计一条制备甲磺丁脲()的合成路线_____________.

【答案】氯原子 、羧基 邻羟基苯甲酸 取代反应 加成反应 +CH3I+HI 10

【解析】

根据A生成B的反应条件可知A发生氧化反应生成B,则A中与苯环相连的碳原子上有氢原子;B中氯原子水解生成酚羟基,酚羟基和羧基再与NaOH反应生成CC酸化得到DD中苯环上的氢原子被氯原子取代生成E,根据F的结构简式可知取代的是酚羟基对位的氢原子,所以EECH3I发生取代反应(酚羟基的氢原子被甲基取代)之后再与SOCl2发生取代反应(羧基中的羟基被氯原子取代)生成FFH发生类似信息(2)的反应生成I,根据I的结构简式和该反应的机理可知HI再与ClSO3H发生取代反应生成JJNH3发生取代反应生成KK再与发生加成反应生成格列本脲。

(1)根据B的结构简式可知其含有的官能团为氯原子、羧基;D的名称应为邻羟基苯甲酸;

(2)FH发生类似信息(2)的反应生成I,根据I的结构简式和该反应的机理可知H

(3)反应⑥中F—COCl中的氯原子被其他原子团代替,所以为取代反应;

反应⑨中的碳氮双键被加成,所以为加成反应;

(4)ECH3I反应时F中酚羟基的氢原子被甲基取代,化学方程式为+CH3I+HI

(5)E分子式为C7H5O3Cl,其同分异构体满足①具有酯基、能发生银镜反应,则含有—OOCH结构,②遇FeCl3溶液显紫色,则含有酚羟基,所以其同分异构体苯环上含有三个不同的官能团,分别为—OOCH—OH—Cl,采用定二移一的方法讨论,当—OOCH—OH处于邻位时,苯环上其余四个氢原子环境各不相同,所以此时有4种;当—OOCH—OH处于间位时,苯环上其余四个氢原子环境各不相同,所以此时也有4种;当—OOCH—OH处于对位时,结构对称,此时只有2种,则共有4+4+2=10种同分异构体;

(6)根据格列本脲的合成路线可知可以由发生加成反应生成,根据IK的转化过程可知可以先和ClSO3H发生取代反应生成,再与NH3发生取代反应生成,所以合成路线为

练习册系列答案
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【题目】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________以及等质量的两片纸片。

2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g

3)配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填左盘右盘)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流,需要洗涤烧杯2-3次是为了______

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(4)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“高”、“偏低”或“无影响”)。

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【题目】火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是(  )

A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为

C.羰基硫的沸点比CO2D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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A.电池工作时,锌是正极

B.电子由Zn电极通过外电路流向MnO2电极

C. MnO2电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

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A.简单氢化物的稳定性:XYB.简单离子半径:XW

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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【题目】大气中NOxSO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题,目前采用的方法如下:

I.直接转化法:利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g)H1=+180kJ·mol1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2O2而消除污染。

分别表示N2NOO2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________________________(填字母序号)

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CONO直接转化成无毒物质N2CO2

①已知:C(s)CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol1283kJ·mol1,写出NO(g)CO(g)催化转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式________________________

②为研究上述反应,某学习小组在密闭容器中充入10molCO10molNO,发生上述①所写反应,实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点,若同时采取缩小容器体积和降低温度,重新达到平衡状态时,可能到达图中AG点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留3位有效数字)

II.催化还原法:利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2CO2

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭,发生反应:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表:

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

350℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次达到平衡后,N2的体积分数应为________________________

A.0.5B.0.25C.介于0.250.5之间D.无法确定

III.电解法:利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质,从而达到资源的回收利用。

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