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【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列说法正确的是(

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时,当有1molFe(OH)2生成时,电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时,Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时,阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【答案】D

【解析】

A.根据电池反应,产物中有Fe(OH)2Ni(OH)2,如果电解质溶液是H2SO4,那么Fe(OH)2Ni(OH)2会与H2SO4反应,与电池反应不符合,A错误;

BFe的化合价从0升高到+2价,生成1molFe(OH)2,转移2mol电子,电子数为2NA,但是电子不能经过电解质溶液,B错误;

C.根据电池反应,放电时,Fe失去电子生成Fe(OH)2,化合价升高,发生氧化反应,C错误;

D.充电时,阳极发生氧化反应,则Ni(OH)2中的Ni的化合价从+2升高到+3,电极方程式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OD正确。

答案选D

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(1)基态Ti原子的价电子排布图为__,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)

(2)IIA(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。

元素

原子序数

原子半径/pm

每一电离势/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值r(Be-Mg)r(Mg-Ca)明显大于r(Ca-Sr)r(Sr-Ba),试解释其原因__

②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,试解释其原因__

(3)已知草酸分子的结构简式为

①草酸分子中,碳原子的杂化方式为__

②由此结构简式可预测草酸__(难溶”“微溶易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相关数据如下,草酸熔点高于液溴的原因是__

名称

化学式

相对子质量

熔点

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)NA是阿伏加德罗常数的值,已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示,晶胞中Ti原子的配位数为__,其晶胞参数约为apm,钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3(列式即可)

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C.0.1molL-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

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A.升高温度,逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体,溶液血红色加深

C.加入KCl固体,溶液血红色加深

D.增大压强,溶液血红色加深

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