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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )

    A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强

    D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    【答案】A

    【解析】

    从图中可以看出，加入70% H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移动，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，K2Cr2O7转化为K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，则表明K2CrO4不能将C2H5OH氧化。

    A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，K2CrO4转化为K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变为绿色，A不正确；

    B．由图中实验可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正确；

    C．对比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能将C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能将C2H5OH氧化，则表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强，C正确；

    D．①中平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中平衡正向移动，溶液变黄，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。

    (1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________

    (2)反应③的反应类型为___________。

    (3)反应①的化学方程式:____________。

    (4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。

    i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____， 在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)

    ii．已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________， 乙的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5molL-1min-1。下列说法不正确的是

    A.2min后，测得A的转化率为33.3%

    B.反应开始前容器中的A、B的物质的量各为4.5mol

    C.2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)=0.25molL-1min-1

    D.x的值为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA

    C. [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐

    D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。

    （2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。

    （3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    50

    固体质量/g

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    生成气体体积/L(标况)

    0.672

    1.344

    1.568

    1.344

    根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为__________，原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。

    （3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

    ①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

    a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

    （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。

    （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。

    已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。

    （3）下列说法不正确的是______________________

    A．1molC完全水解可生成2molB

    B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银

    C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程

    D．A的水溶液可以发生丁达尔效应

    E. 反应③属于吸热反应

    （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。

    （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

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