Question

（2008?湖南模拟）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

B．pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，说明HAc的电离程度大于Ac^-的水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．相同温度下，醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小；
D．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中其氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等，再结合电荷守恒分析．

解答：解：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，说明HAc的电离程度大于Ac^-的水解程度，则c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc），醋酸的电离程度较小，所以c （HAc）＞c （H⁺），故A错误；
B．pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中，则c （OH^-）＞c （H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．相同温度下，醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小，如果二者的电离程度相等，则a+1=b，实际上0.1mol/L的醋酸电离程度小于0.01mol/L的醋酸，所以a+1＞b，故C正确；
D．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等，溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c （OH^-）-c （H⁺），且二者的氢离子、氢氧根离子浓度相等，所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，根据溶液中的溶质及其性质来分析，注意结合物料守恒、电荷守恒进行判断，易错选项是C，注意溶液浓度与弱电解质电离程度的关系，难度中等．