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    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是

    A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2O

    B．正极反应为：O2＋4H+＋4e-==2H2O

    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

    D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 （ ）

    A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

    （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

    _____KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

    （2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

    （3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA

    B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离

    C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    (1)溶液A中的金属阳离子有 ；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是： 。

    (2)“除杂”时先加入足量H2O2，目的是 ；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至 ，其中加入CuO作用是 。

    (3)操作X包括 、 、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是

    A．溶液的导电性 B．醋酸的电离常数

    C．完全中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方程式书写正确的是

    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣

    B．氯气通入水中：Cl2+H2O? 2H++Cl—+ClO—

    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

    A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B．图示转化反应均为氧化还原反应

    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%

    D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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