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    a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是

    A. 简单离子半径：c>d

    B. a、b、c、d中，d的原子半径最大

    C. a与b、c形成的化合物可能含有非极性键

    D. a与其它元素形成的化合物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    ⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

    II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    ⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    ⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

    b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

    c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是 （ ）

    A. 111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素 B. 111号元素属于过渡元素

    C. 111号元素为非金属元素 D. 111号元素质量数为111

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    .如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(　　)

    A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2－二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验室制备步骤如下：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

    （1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

    （2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

    （3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

    （4）水浴加热的优点是__________________________；

    （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

    （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是

    A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极

    B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

    D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/ KJ/mol

    412

    348

    X

    436

    根据反应I的能量变化，计算X=_________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

    (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

    Ⅱ． △H2＞0

    （4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

    ②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

    ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

    A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

    C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

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