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    【题目】下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）

    A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

    B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

    C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

    D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

    【答案】D

    【解析】

    A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；

    B. 因为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；

    C. K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；

    D. Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

    B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

    C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

    D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

    已知：

    (1)A的化学名称是________________。

    (2)H中所含官能团的名称是____________；有G生成H的反应类型是__________。

    (3)C的结构简式为__________，F的结构简式为______________。

    (4)由D生成E的化学方程式为___________________________。

    (5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：___________________________。

    (6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

    A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    (1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

    (2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

    (3)MgCl2的电子式为____________。

    (4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

    (5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

    ①物质a是__________________(填化学式)。

    ②T1应控制在______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    (1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；

    (2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。

    (3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。

    (4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

    (5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式_____________；

    ②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

    (1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。

    (2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。

    (3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

    (4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体细胞的基本元素包括 （ ）

    A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

    C.K、Ca、Na、MgD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)写出试管内反应的离子方程式_____________________；

    (2)写出生成物MgCl2的电子式__________________；

    (3)实验中观察到石灰水中的现象__________，产生上述现象的原因是___________________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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