Question

Ⅰ．反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)若反应中浓H₂SO₄过量，则________产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反应①的化学方程式是________．

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．

(4)写出反应②的离子方程式________．

(5)上述实验装置不够完善，改进方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ(1)浓H2SO4(1分) 　　(2)S(1分) 　　(3) 　　(4)4H2SO4(浓)＋K2S→K2SO4＋4SO2↑＋4H2O(2分) 　　Ⅱ．(1)第三周期，第IA族；(1分) 　　(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2分) 　　(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(1分) 　　(4)ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O(2分) 　　(5)在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl(2分)