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    （1）写出电解食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；写出实验室制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
    氧化
    氧化
     （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    还原
    还原
    性．
    （3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目
    ．
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．
    分析：（1）用惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成离子，阴极上氢离子放电生成氢气；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；
    （2）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+；
    （3）该反应中，碘元素的化合价由-1价、+5价变为0价，所以碘化钾作还原剂，碘酸钾是氧化剂．
    解答：解：（1）用惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成离子，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，
    化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，则维生素C具有还原性，
    故答案为：氧化；还原；
    （3）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
    故答案为：；1：5．
    点评：本题考查了氧化还原反应、电池反应式的书写等知识点，根据元素化合价来分析解答即可，难点是电子转移方向和数目的确定，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
    E
    E
    ；B连
    C
    C
    （填写导管口字母）．
    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
    先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
    先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
    ．
    （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，对应的现象为
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    ．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，作用是
    吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
    吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
    ．
    （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：
    甲
    甲
    方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是
    空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
    空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
    ．
    ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
    16(c-a)
    b-c
    16(c-a)
    b-c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
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    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：                            。

    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是        。（填字母）

    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水

    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                    。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　              。

    ③滴定终点的现象是：                                                    。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）

    （4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

     

    溶液X中含有Na+

    ②

     

    溶液X中含有Cl－

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省乐山市高三“一调”考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        （可以多选）

    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：       ；

    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       ；（填序号）

    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水

    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

    全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

     (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ① 装置中玻璃液封管的作用是       ；

    ② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式        ；

    ③ 测得ClO2的质量m(ClO2)=        。（用含c、V的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

    （1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式                                          

    （2）在该过程中阳极反应式为                      

    阳极发生的是       反应（填“氧化”或“还原”）

    请简要写出一种检验该产物的方法                                                   

    （3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为     （忽略电解液体积变化）

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