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    乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志之一．下列有关乙烯的叙述中错误的是（　　）
    分析：A．乙醇生成乙烯的温度是170℃；
    B．乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应；
    C．乙烯能使高锰酸钾褪色，苯和高锰酸钾不溶液；
    D．乙烯是一种植物生长调节剂．
    解答：解：A．乙醇和浓硫酸共热170℃可获得大量的乙烯，在140℃可以生成乙醚，故A错误；
    B．乙烯中含有碳碳双键，被不饱和键，所以能发生加成反应和加聚反应，也能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．乙烯中含有碳碳不饱和键，易被酸性高锰酸钾氧化生成酸，苯性质较稳定，不易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．乙烯是一种植物生长调节剂，植物在生命周期的许多阶段都会产生乙烯，促进植物生长，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了乙烯的性质、乙烯的用途、乙烯的制取，难度不大，注意乙醇在不同温度下生成的产物不同，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?海口模拟）目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
    A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
    （2）下列说法不正确的是：
    A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
    B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
    C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
    （3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O
    （4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
    丙
    丙
    ．
    （6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件
    高压、催化剂、适宜的温度
    高压、催化剂、适宜的温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量B、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C、酸雨的形成主要由于森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境D、工业上常用电解法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化石燃料与有机化合物，下列说法正确的是（　　）
    A、天然气的主要成分有甲烷和乙烯B、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C、石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化D、石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量

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