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有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

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A.

100毫升

B.

500毫升

C.

1000毫升

D.

1500毫升

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为(  )

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科目:高中化学 来源:上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型:058

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.

1.镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)=________

2.硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料.取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应).该硫铁矿中FeS2的质量分数为________.

3.现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________.

4.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况下).

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比).

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________.

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为________g.(保留3位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为


  1. A.
    100毫升
  2. B.
    500毫升
  3. C.
    1000毫升
  4. D.
    1500毫升

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年湖南省长沙一中高三(上)第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( )
A.100毫升
B.500毫升
C.1000毫升
D.1500毫升

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