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    按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

    （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L?1时，溶液的pH等于_________

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    在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

    A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷

    B．同分异构体种类：戊烷<戊烯

    C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷

    D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷

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    新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

    B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

    C. 电池充电时Li+自左向右移动

    D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)的基态电子排布式为____________。

    (2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

    (3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

    (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

    ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

    ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

    ③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

    A. 电池充电时氢原子被氧化

    B. 电池放电时正极为NiOOH

    C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

    D. 电池放电时，负极反应为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )

    A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

    C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

    B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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    元素周期表的过渡金属中能找到

    A. 新制农药元素 B. 强氧化剂 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素

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    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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