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    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。

    （2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

    （3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

    （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

    （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月模拟二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张

    B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

    C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

    D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

    （1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

    ②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

    ③E的电子式为______________。

    ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

    B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

    C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒中，含有孤对电子的是

    A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

    (1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。

    (2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    ② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

    ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

    (3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式 。

    Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    (1)根据表中数据可判断△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

    (2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 (填序号)：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断

    (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

    A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

    B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

    C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

    D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中键与π键数之比为 。

    （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。

    （5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。

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