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    下列反应的离子方程式中，不正确的是

    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu

    B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2O

    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：

    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A 池

    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是

    A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

    B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

    C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH＝7的溶液

    B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)

    C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液

    D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是

    A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3

    B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

    C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

    D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据如图所示的化学反应框图解题。

    （1）单质F是 ，溶液H中所含的主要离子是 。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    C＋L→F＋E： ，

    B→F＋H： 。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    E＋Cl2→G： ，

    D→H： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    沉淀完全时的pH

    11.1

    6.7

    9.6

    3.7

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）

    A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

    B．反应器中压强不随时间变化而变化

    C．v正(NH3)= v逆(H2)

    D．混合气体平均相对分子质量保持不变

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