根据相似相溶原理.下列物质中①NaCl,②HI,③Br2,④I2,⑤SO3,⑥KOH.其中.易溶于CCl4的是A.①②⑥B.②③④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（　　）

A．根据相似相溶原理，利用CCl₄萃取溴水中的Br₂

B．Na₂CO₃与CaCO₃都是电解质，但Na₂CO₃在相同温度下溶解度更大

C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液

D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH₃）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

BD

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

1

；该元素与元素①形成的分子X构形为

三角锥型

；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

颜色（填“无”或“有”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

Cr

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

+6

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

3

2

3

19

NA?d

3

2

3

19

NA?d

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是

D

A．

B．CH₄ C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH E．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

N₂O

、

SCN^-

（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是

①③

；属于分子晶体的是

②④

，属于原子晶体的是

⑤⑥

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是

①③④

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

②③④

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

⑤

．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

理由：

非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se

．
沸点：

H₂O＞H₂Se＞H₂S

理由：

H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高

．

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练习册

高中

初中

小学

根据相似相溶原理，下列物质中
①NaCl；
②HI；
③Br₂；
④I₂；
⑤SO₃；
⑥KOH，其中，易溶于CCl₄的是

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高中

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小学

根据相似相溶原理，下列物质中①NaCl；②HI；③Br2；④I2；⑤SO3；⑥KOH，其中，易溶于CCl4的是

根据相似相溶原理，下列物质中
①NaCl；
②HI；
③Br₂；
④I₂；
⑤SO₃；
⑥KOH，其中，易溶于CCl₄的是