Question

2．（1）Li₃N中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）O=O键的键能为497.3kJ•mol^-1，O-O键的键能为142kJ•mol^-1，说明O₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（3）BF₃与F^-可形成BF₄^-离子．BF₃与F^-形成BF₄^-离子时，二者形成的化学键为配位键．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是Cu，基态X⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（5）与N₂互为等电子体的一种分子为CO（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为1：2．

Answer 1

分析 （1）N^3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式；
（2）O=O中含有1个π键，1个σ键，O-O中含有1个σ键，已知O=O键的键能为497.3kJ•mol^-1，O-O键的键能为142kJ•mol^-1，则1个π键的键能为497.3kJ•mol^-1-142kJ•mol^-1 =355.3kJ•mol^-1 以此判断；
（3）根据BF₃中B原子无孤电子对，存在空轨道，F^-能提供孤电子对；
（4）根据X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；Cu为29号元素，根据构造原理书写其离子基态核外电子排布式；
（5）等电子体中原子数相同、价电子数相同；根据等电子体结构相似写出结构式，共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价三键中一个是σ键，两个是π键；

解答 解：（1）N原子原子序数为7，N^3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s²2s²2p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶；
（2）O=O中含有1个π键，1个σ键，O-O中含有1个σ键，已知O=O键的键能为497.3kJ•mol^-1，O-O键的键能为142kJ•mol^-1，则1个π键的键能为497.3kJ•mol^-1-142kJ•mol^-1 =355.3kJ•mol^-1 以此判断，则N₂中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π；
（3）BF₃中B原子无孤电子对，存在空轨道，F^-能提供孤电子对，BF₃与F^-形成BF₄^-离子时，二者形成的化学键为配位键；
故答案为：配位；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，Cu为29号元素，其一价阳离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（5）N₂含有2个原子14个电子，所以N₂互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：CO；CO的结构式为C≡O，分子中含有一个是σ键，两个是π键，所以该分子中σ键与π键的个数比为 1：2；
故答案为：CO；1：2

点评 本题考查较为全面，涉及电子排布式、化学键的类型、等电子体的判断，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式．