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已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   H=- Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=-Q22H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  H=-Q3,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为          (  

A0.4 Q1 + 0.05Q3                   B0.4 Q1 + 0.05Q2

C0.4 Q1 + 0.1Q3                    D0.4 Q1 + 0.2Q2

答案:A
提示:

11.2L(标况)气体的物质的量为0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,则甲烷物质的量为0.4mol,氢气为0.1mol,燃烧后恢复到常温,生成液态水,产生热量为0.4 Q1 + 0.05Q3, 故选A。

B、D:恢复到常温时水为液态,氢气燃烧的热化学方程式应为第三个方程式。

C:氢气为0.1mol,则产生的热量为0.05Q3

 


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(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         

 

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(12分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。               

(1)在0-15小时内,CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为        

反应开始后的30小时内,在第       种催化剂的作用下,收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ·mol-1,现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol,完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水,并放出515kJ热量,请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________                                         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期3月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

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(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         

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(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         

 

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