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(2010?天津)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )
分析:(1)溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等;
(2)根据PH大小可计算出溶液中H+浓度,pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol?L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol?L-1
(3)根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl-浓度越大,AgCl的溶解度越小;
(4)pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,溶液中H+大于OH-浓度,根据溶液呈电中性,则有c(CH3COO-)>c(Na+);
解答:解:A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,故A错;
B、pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol?L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol?L-1,c(H+)是100倍的关系,故B正确;
C、当溶液中c(Cl-)不同,平衡向左移动的程度是不同的,所以AgCl的溶解度也是不同的,故C错;
D、混合溶液显酸性,则c(H+)>c (OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D错;
故选:B.
点评:综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较.做题时注意盐溶液类型的积累,对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
c、e
c、e
(填字母代号).
a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
;该时间内反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津一模)氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体.
(1)高碘酸盐(IO65-)能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-(本身被还原成I03-),其反应平稳而迅速,写出离子反应方程式:
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O

(2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.则高碘酸是
弱酸
弱酸
;高锰酸是
强酸
强酸
(填“强酸”或“弱酸”).
(3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津一模)有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同.下列叙述不能说明上述观点的是(  )

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(2010?天津一模)用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(  )

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(2010?天津一模)元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一,是我们学习化学的重要工具.假设NH4+是“元素”NH4的阳离子,则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第
周期第
IA
IA
族;“元素”NH4的单质常温常压下应为
(填“固”、“液”或“气”)体;熔点
(填“高”或“低”);
(填“能”或“不能”)导电;NH4的碳酸盐应
(填“易”或“不易”)溶于水.

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