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【题目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收其充分吸收

【答案】B

【解析】

A. 结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥,故A正确;

B.在碱性条件下,产物中不能有酸,生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2↑,故B错误;

C. ClO2是气体,气体不便于贮存和运输,制成NaCIO2固体,便于贮存和运输,故C正确;

D. 通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中,使其被吸收其充分吸收,故D正确。选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 铜片上的电极反应:Cu — 2e = Cu2+

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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【题目】有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击,叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气(),使安全气囊打开,起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。

(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式:____________________

(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关NA的叙述正确的是( )

A.22.4LCl2通入水中,HClOCl-ClO-的粒子数之和为2NA

B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

D.一定条件下,28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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【题目】25℃时,下列说法正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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【题目】298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-的物质的量分数δX),δX)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(

A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液显碱性

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【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3 mol A1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH.己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φCO%)的影响如图1所示。

回答下列问题:

①压强p1p2p3的由大到小关系是______KaKbKcabc三点对应的平衡常数,则其大小关系是______

900℃1.0MPa时,足量碳与amolCO2反应达平衡后,CO2的转化率为______(保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图3所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______;每生成3.36L(标准状况)乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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