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    13．不用蒸发用蒸馏是因为碘的沸点低吗？

    分析 蒸发在蒸发皿中进行，不是密闭容器，不利于收集碘，以此来解答．

    解答 解：蒸发在蒸发皿中进行，不是密闭容器，不利于收集碘，而蒸馏可在密闭容器中可便于收集碘，与碘的沸点低无关，
    答：不是因为碘的沸点低．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH-）．试计算：
    （1）25℃，某呈中性溶液的AG；
    （2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
    （3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知下列转化关系中，M，N均为单质，则M不可能是（　　）
    M+N$\stackrel{点燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$M+N．
    A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．今有A、B两种原子，B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多一个，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
    A．Si和AlB．N和PC．F和ClD．C和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
    某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
    ①将100g样品溶于水得到A．
    ②向A中加入稀HNO3酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来．
    ③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
    ④称量得固体C的质量为2.87g．
    （1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO3（填化学式）；
    （2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合，要使其滤液的pH=7，应加入1mol/L盐酸的体积为（　　）
    A．10mLB．20mLC．40mLD．60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知拆开1mol H2，1mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1mol H-O键释放的能量为463kJ，试说明2mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一点即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；过滤后所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制
    Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    （5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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