Question

（1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm³的盐酸，若配制2mol?L^-1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸

 

ml．该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，璃棒和

 

、

 

．
（2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是（填序号）

 

．
A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水
B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴
C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗
D、定容时俯视液面使之与刻度线相切．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据c=

n

V

，结合影响n、V的因素来判断误差．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，2mol/L×0.25L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=42.0mL．配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：42.0；250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水，所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．