科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实能证明HClO是弱酸的是( )
A.HClO不稳定,易分解
B.HClO有强氧化性
C.HClO能使有机色质褪色
D.Ca(ClO)2与CO2及H2O反应生成HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是( )
① 某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4—、SO42-
② 水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
③ 使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤ c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO32—、S2-、K+、Na+
⑥ 在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦ 能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D.烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心
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下列反应中,不属于取代反应的是( )
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.乙烯与溴生成1,2二溴乙烷
D.在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板____________________________。
(2)吸收剂X的化学式为 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH ,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因
。
(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42-+CrO2- +2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Cr2O72 -+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
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下列方法中,不能用于实验室制取氨的是 ( )
A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B、加热试管中的氯化铵固体
C、将烧瓶中的浓氨水加热
D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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科目:高中化学 来源: 题型:
某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应。则A是_________;B是__________;C是________;D是_________。
B与H2O反应的化学方程式______________________________________,
B与CO2反应的化学方程式为_____________________________________________
A与H2O反应的化学方程式 __________ __
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