(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .
（19分）
（1）2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+（2分） KSCN溶液（1分，其它合理答案也给分）
（2）方案一：①干燥管（1分） 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（2分）
②否（1分） 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大（2分）
方案二：①使生成的SO42-完全转化为沉淀（2分）
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作（2分）
③
%（2分）
（3）蒸发浓缩（2分）
Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解（2分）
【解析】
试题分析：（1）滤液中含有Fe2+，通入Cl2发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+；检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+。
（2）方案一：①根据实验装置图可知，C仪器的名称是干燥管；外界空气中含有CO2、水分，可能被B中碱石灰吸收，所以C装置的作用是：防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收。
②因为尾气中含有CO2，也能办碱石灰吸收，使所测质量分数偏大，所以方案一不合理。
方案二：①溴水与SO2反应生成H2SO4，加入过量的BaCl2溶液，Ba2+与SO42?反应，使生成的SO42-完全转化为沉淀。
②洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作。
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系：SO2 ～ BaSO4，所以SO2含量的表达式是：mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体，应蒸发浓缩，再冷却结晶、过滤，因为FeCl3为强酸弱碱盐，能发生水解反应：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解。
考点：本题考查化学实验基本仪器和基本操作、实验方案的分析与评价、化学计算。
科目：高中化学 来源：2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
［化学――选修5：有机化学基础］（15分）
添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：
已知以下信息：
①
②
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式 ，D的结构简式是 ，D→E的反应类型 ；
（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为
（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式： ；
（4）写出2种同时符合下列条件的B的同分异构体结构简式 ；
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 ，
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。
以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省烟台市高三5月适应性测试一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 l |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 用CuSO4 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol
的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的
（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
（2） 25℃时，某同学将0.lmol
盐酸与0.2 mol
氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中
（25℃时，NH3.H2O的电离常数
）
（3） 25℃时，向O.lmol
的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol
氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol
的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，
，
）
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， 则其结构式可能有
5H2O制取无水CuSO4粉末