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实验室中制取氢气,最好的方法是(  )
分析:实验室制备氢气,通常用活泼金属锌与稀硫酸反应,为加快反应速率,通常用粗锌.
解答:解:浓硫酸和锌反应生成二氧化硫,不能用浓硫酸,
稀硫酸和稀盐酸相比较,盐酸易挥发,生成的氢气不纯,应用稀硫酸较好,
纯锌和粗锌相比较,粗锌反应较快,
故选D.
点评:本题考查气体的制备,题目难度不大,本题注意制备气体时,要保证气体纯净、反应速率较大、易操作.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)
D
D
,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
,H2O2体现酸性的反应是
A
A

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是
Ag2O>H2O2>K2CrO4
Ag2O>H2O2>K2CrO4

(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
B
B
(填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①反应体系选择的酸是:
C
C
(填序号).
A.盐酸     B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为
0.6
0.6
mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性

(6)图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气.某同学经过认真研究,
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题.你认为他的做法是
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

方程式是化学用语中最重要的部分,请按要求写出下列方程式:
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

(2)实验室制取氢气的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312kJ,则该热化学反应方程式
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H2O2体现酸性的反应是 .
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 .
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 (填序号);
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(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①反应体系选择的酸是: (填序号).
A.盐酸     B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 .
(6)图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气.某同学经过认真研究,
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题.你认为他的做法是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷,硅的最简单的氢化物为甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大),不易溶于水,其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是:将白净的细沙(SiO2)与镁粉混合起来,灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg2Si)和白色的氧化镁后冷却到室温,然后取一定量的灼烧后的残留物,置于制取甲硅烷的装置中,滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出,并迅速地自燃。

(1)写出上述内容涉及的化学方程式。

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“氧气”“氢气”或“氯气”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气,其目的是______________。

(4)收集甲硅烷气体只能采用________法,这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出,这是为了防止________,正确的操作方法是________________。

(5)为了研究甲硅烷的化学性质,进行如下实验:①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中,发现有二氧化锰生成,同时还生成了所有气体中最轻的气体,然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾(K2SiO3)溶液,该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液,发现有沉淀生成,然后经测定得知沉淀为混合物,其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸,未发现有白色沉淀生成;向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液,却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________________。

(6)制完甲硅烷后,检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大______________,原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                      
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO 溶液起相似作用的是                 
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          

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