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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:

(1)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________

(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为 _____________________

(4)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____________________________

【答案】SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】

铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO,因Al2O3、SiO2NaOH溶液反应,MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应;除SiO2不与盐酸反应外,Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应;结合流程可知,加入过量盐酸,溶液AAlCl3、MgCl2、FeCl3,沉淀BSiO2,A中加入过量烧碱,沉淀CFe(OH)3Mg(OH)2,溶液DNaAlO2,D中通入过量二氧化碳,溶液ENaHCO3,沉淀FAl(OH)3,加热分解得到MAl2O3,经电解氧化铝可得到Al,结合题目要求可解答该题。

(1)由上述分析可知沉淀B的成分是SiO2故答案为:SiO2

(2)沉淀C的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2故答案为:Fe(OH)3、Mg(OH)2

(3)沉淀F转化为物质M,即由Al(OH)3受热分解为Al2O3的过程,其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故答案为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;

(4)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性

B

2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KClKI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

C

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

相同条件下,碳酸的酸性一定比苯酚强

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液中一定存在Na+K+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些烃的分子结构模型如图所示。

回答下列问题:

(1) 属于比例模型的是_______(”、“”、“”、“”,下同)。

(2)表示同一种有机化合物的是_______

(3)存在同分异构体的是_______写出其同分异构体的结构简式___________

(4) C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列说法正确的是(  )

A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的HM还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. RCH3时,b中所有原子可能共面

C. RC4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4

D. RC4H5O时,lmolb最多可以与5molH2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体,该晶体中含有2 NA个Na+

B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA

C. 某温度下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,分子总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________

(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pgcm-3,硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 1L2mol/LNaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度为1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/LH2SO4溶液,需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/LCuSO4溶液,需40.0g胆矾

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【题目】标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A. 密度;①<④<③<②

B. 体积 ④<①<②<③

C. 质量 ④<①<③<②

D. 氢原子数 ②<④<③<①

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