将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液.向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系A B C D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中，E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：。

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。

(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．pH=5.6的雨水称为“酸雨”

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是

A．甲为氯化钡 B．乙溶液含有Cl-

C.丙溶液含有 SO42- D．丁溶液含有NH4+

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质属于纯净物的是

A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒

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