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丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的悬

A. △H1<0,△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系;K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1;

②化合物J的分子式为C15H22O4;

回答下列问题:

(1)G中含有的官能团有

(2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为

(3)①的化学方程式为

(4)J的结构简式为

(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:简答题

有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下:

(1)B中含氧官能团的名称为_________。

(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为_________、_________。

(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:_______________(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。

①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质;

(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:______________________。

(5)已知:①

(R1、R2表示烃基)

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下:

已知:①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)“萃取”时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( )

A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol.L-l

物质的平衡浓度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项:

①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA

②25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

③过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA

④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于0.46NA

⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应,得到1mol产物同时生成3NA个H2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:


周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

O
 

1
 


 


 


 


 


 


 


 


 

2
 


 


 


 


 


 


 


 


 

3
 


 


 


 


 


 


 


 


 

4
 


 


 


 


 


 


 


 


 

5
 


 


 


 


 


 


 


 


 

(1)元素⑥的名称为 ;⑨的最高价含氧酸的化学式为

(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为

(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)

(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式

(5)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程

(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

②可用CaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸,溶液无明显变化

④硫在过量的氧气中燃烧可以得到SO3

A. 全部 B. ①③④ C. 只有①④ D. 只有①③

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