分析：溶液的酸性、碱性，取决于溶液中的c（H+）、c（OH-）相对大小，如c（H+）＞c（OH-），溶液酸性酸性；c（H+）=c（OH-），溶液酸性中性；c（H+）＜c（OH-），溶液显示碱性，据此进行判断．
解答：解：A、常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，c （H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液，温度不知，不能确定溶液酸碱性，故B错误；
C、c（H+）=c（OH-）的溶液，氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故C正确；
D、pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液，酸碱的情况不知道，不能确定反应后的溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小关系，无法判断是否显示中性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了水的电离及溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性取决于溶液中的c（H+）、c（OH-）相对大小，pH=7的溶液不一定显示中性，本题难度不大．
