练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是：


    1. A.
      Q1+Q2 > Q3
    2. B.
      2Q1+Q2 > 2Q3
    3. C.
      2Q1+Q2 < 2Q3
    4. D.
      2Q1+Q2=2Q3
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因为氢气燃烧是放热反应，△H小于0，所以2Q1＋Q2 < 2Q3，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    （填计算结果）．
    （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
    负极
    负极
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因                      。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

    __________                                   _。

    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________ 。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃
    		T1
    		300
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因               。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省高三第一次月考化学卷 题型：填空题

    （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因                       。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

    __________                                    _。

    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= －1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________ 。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因                       。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

    __________                                    _。

    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= －1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________ 。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案