将某份铁铝合金样品均分为两份.一份加入足量盐酸.另一份加入足量NaOH溶液.同温同压下产生的气体体积比为3∶2.则样品中铁.铝物质的量之比为A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（任写2种）。

（2）BC的反应类型为__________________。

（3）化合物E的结构简式为___________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有3种不同化学环境的氢。

（5）已知：RBrRCNRCOOH。请以甲苯和乙醇为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：简答题

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：选择题

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A. 0.225mol/L B. 0.25mol/L C. 0.35mol/L D. 0.7mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

A. ＋4价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3