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在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

(2)在配制FeCl3溶液时,防止浑浊,应加入________________________________。

(3)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液,产生的现象是________________________,有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

(1)Fe3+ + 3H2O    Fe(OH)3 + 3H+

(2) 加入适量盐酸(使溶液变澄清)

(3)反应剧烈,既有红褐色沉淀产生,以有气体生成;

  2Fe3+ + 3CO32-  + 3H2O =  2Fe(OH)3↓ +  3CO2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象是:
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色

②样品中氯化铁的质量分数为:
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%

③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定.通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?盐城一模)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
;吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去V ml.则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%.
162.5cV
m
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是(  )
选项 实验 预测
A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体
B 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出
C 用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液 会有Fe(OH)3沉淀产生
D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求书写下列反应方程式:
(1)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气,请写出其反应的化学方程式:
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)常温下,二氧化硅与氢氟酸反应,请写出其反应的化学方程式:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)将红热的木炭投入到浓硫酸中,请写出其反应的化学方程式:
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色,请写出其反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)氨的催化氧化,请写出其反应的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(6)将氯气通入水中,请写出其反应的离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(7)向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量,请写出其反应的离子方程式:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(8)向FeCl2溶液中滴入氯水,请写出其反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)向硅酸钠溶液中通入过量的CO2,请写出其反应的离子方程式:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(10)将铜片放入在FeCl3溶液中,请写出其反应的离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中正确的是(  )

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