从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D. 在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 ;
(2)若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是 ;
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备粗硅,该反应的化学方程式为 ;
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A与D反应的产物化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K= 。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?____________,二者之间有何关系?___________。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算,∆H1= ,它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
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科目:高中化学 来源:2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
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科目:高中化学 来源:2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.在常温下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H>0
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,不变
C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解
D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
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科目:高中化学 来源:2017届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”。工作原理如图,已知反应的离子方程式:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。下列叙述错误的是
A.放电时,正极电极反应为:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B.充电时,阴极电极反应为:V3++e-=V2+
C.放电时,H+从电池右边移向左边
D.利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极),2 mol VO2+发生氧化反应时,可生成气体44.8 L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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