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    一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是

    A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

    （2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

    （3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

    （4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

    （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

    B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

    C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子

    B. 22.4LCO2含有的原子数是3NA

    C. 常温常压下，NA个H2质量为2g

    D. 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于

    A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2 =____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    根据下列电化学装置，回答下列问题：

    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）

    （2）A（石墨）电极的名称是____________。

    （3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。

    （4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。

    （5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

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