Question

【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。

（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。

（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。

（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。

（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】XY3 11.2142:6:37:22:16②＞③＞①＞④②＞③＞④＞①②＞③＞①＞④①＞③＞④＞②1:13:129g/mol10mol/L643:21:1

【解析】

（1）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。

（2）由混合气体的质量和体积列方程组计算n（CO）和n（CO2），再用公式计算CO在标准状况下的体积和质量。

（3）根据分子的组成和公式“m=nM”分析。

（4）列表计算各物质的物质的量、摩尔质量、质量、所含H原子物质的量，再利用计算结果和阿伏加德罗定律排序。

（5）根据质量比和摩尔质量计算分子物质的量之比；结合组成确定N原子和O原子个数比；设混合气体为1mol，用公式“M=m÷n”计算平均摩尔质量。

（6）分别计算溶质HCl物质的量和溶液的体积，依据公式“cB=”计算c（HCl）。

（7）由分子个数计算分子物质的量，结合质量计算摩尔质量，进一步确定相对分子质量。

（8）根据质量和摩尔质量确定分子物质的量之比；结合组成确定原子物质的量之比。

（1）根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，反应的化学方程式为X2（g）+3Y2（g）=2Z（g）；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。

（2）根据题意列式，28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=36g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol；标准状况下CO所占体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g。

（3）因为n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=1:2:1，所含分子个数比为1:2:1；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为（1×2）：（2×3）：（1×3）=2:6:3；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol、64g/mol，质量之比为（1×28）：（2×44）：（1×64）=7:22:16。

（4）列表如下：

	①6.72LCH4	②3.01×1023个HCl	③13.6gH2S	④0.2molNH3
分子物质的量	6.72L÷22.4L/mol=0.3mol	3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol	13.6g÷34g/mol=0.4mol	0.2mol
摩尔质量	16g/mol	36.5g/mol	34g/mol	17g/mol
质量	0.3mol×16g/mol=4.8g	0.5mol×36.5g/mol=18.25g	13.6g	0.2mol×17g/mol=3.4g
<>n（H）	0.3mol×4=1.2mol	0.5mol	0.4mol×2=0.8mol	0.2mol×3=0.6mol

a.相同条件下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，气体分子物质的量从大到小的顺序为：②>③>①>④，气体体积从大到小的顺序为：②>③>①>④。

b.相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气体摩尔质量从大到小的顺序为②>③>④>①，密度由大到小的顺序为：②>③>④>①。

c.根据计算，质量由大到小的顺序为：②>③>①>④。

d.所含H原子数由大到小的顺序为：①>③>④>②。

（5）N2、NO的摩尔质量依次为28g/mol、30g/mol，m（N2）：m（NO）=14:15，则混合气体中n（N2）：n（NO）=：=1:1；n（N）：n（O）=3:1；设混合气体为1mol，则N2、NO物质的量都为0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为（0.5mol×28g/mol+0.5mol×30g/mol）÷1mol=29g/mol。

（6）n（HCl）=224L÷22.4L/mol=10mol；溶液的质量为10mol×36.5g/mol+1g/mL×835mL=1200g，溶液的体积为1200g÷1.2g/mL=1000mL=1L；盐酸物质的量浓度为10mol÷1L=10mol/L。

（7）气体分子物质的量为6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，则气体的摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，该气体的相对分子质量为64。

（8）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，相同质量的O2和O3分子物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数目之比为3:2；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，所含O的物质的量之比为1:1。