Question

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1molZn SO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）

A．只有n（K⁺）相同

B．只有n（Cl^-）相同

C．完全相同

D．各离子的物质的量完全不同

Answer 1

分析：信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同．

解答：解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K⁺  Cl^-  （SO₄）^2-  Zn²⁺，分别计算两溶液中各离子的物质的量．
第一份：n（K⁺ ）=0.3mol+2×0.2 mol=0.7mol，
n（Cl^- ）=0.3mol，
n（ （SO₄）^2- ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（ Zn²⁺）=0.1mol，
第二份：n（K⁺ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，
n（Cl^- ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，
n（SO₄^2- ）=0.3mol，
n（ Zn²⁺）=0.1mol，
则离子的物质的量完全相同，
故选C．

点评：本题考查电解质的电离、物质的量的计算，学生应熟悉利用电离来分别计算各离子的物质的量，然后再判断选项是否正确，难度不大．